KEMIJSKI RJEČNIK

Rezultati 81–90 od 245 za jednadžba stanja idealnog plina

vodena otopina → aqueous solution

Vodene otopine one su otopine kod kojih kao otapalo služi voda. Vodena se otopina u jednadžbi kemijske reakcije označava kao (aq).

Arhimedov zakon → Archimedes law

Na tijelo u fluidu (plinu ili tekućini) djeluje sila (uzgon), koja je po iznosu jednaka težini istisnute tekućine, a ima smjer suprotan sili težine tijela.

Avogadro, Amadeo → Avogadro, Amadeo

Amadeo Avogadro (1776-1856) talijanski je kemičar i fizičar koji je predložio točno molekularno objašnjenje Gay-Lussacovog zakona. Njegov rad omogućio je jednostavan način određivanja atomske i molekularne mase plinova. Objavio je teoriju o kretanju čestica plinova koja je poznata kao Avogadrov zakon.

Avogadrov zakon → Avogadro’s law

Avogadrov zakon važi za idealne plinove. Kaže da jednaki volumeni različitih plinova sadrže jednaki broj molekula pri istom tlaku i temperaturi. Postavio ga je 1811. talijanski kemičar Amadeo Avogadro (1776.-1856.).

crno tijelo → blackbody

Idealno crno tijelo je teorijski objekt koji apsorbira sve zračenje koje padne na njegovu površinu (ništa ne reflektira) i emitira ga u obliku toplinskog zračenja.

argon → argon

Argon su 1894. godine otkrili Lord Raleigh i Sir William Ramsay (Škotska). Ime mu dolazi od grčke riječi argos što znači neaktivan. To je kemijski inertan, jednoatomni nezapaljivi plin bez boje i mirisa. Ne spaja s drugim elementima izuzev s fluorom. Argon se dobiva frakcijskom destilacijom tekućeg zraka. Upotrebljava se za zavarivanje kada je potrebno osigurati inertnu atmosferu.

Balmerova serija → Balmer series

Balmerova serija je emisijski spektar vodika koji nastaje skokom elektrona iz viših kvantnih stanja u drugo kvantno stanje.

→ Preuzimanje slike visoke kvalitete

Bohrov atom → Bohr atom

Bohrov atom je model atoma koji objašnjava emisijski i apsorpcijski spektar kao posljedicu prijelaza elektrona između dvaju stanja, stacionarnog i pobuđenog. Pretpostavlja postojanje definiranih putanja elektrona unutar atoma, što je u suprotnosti s Heisenbergovim principom neodređenosti elektrona.

Boltzmannova konstanta → Boltzmann constant

k ili k_B) temeljna je fizikalna konstanta koja povezuje termodinamičku temperaturu i prosječnu kinetičku energiju čestica u plinu. Dobije se kada se opća plinska konstanta R podijeli s Avogadrovom konstantom N_A i iznosi 1.380 648 52(79)×10^-23 J/K. Ime je dobila po austrijskom fizičaru Ludwigu Eduardu Boltzmannu (1844.-1906.).

Born-Haberov kružni proces → Born-Haber cycle

Born-Haberovim kružnim procesom izračunava se energija kristalne rešetke. Ova metoda temelji se na termodinamičkom principu da prilikom prijelaza nekog kemijskog sustava iz jednog stanja u drugo ukupna oslobođena (ili apsorbirana) energija ne ovisi o putu reakcije. Za spoj MX energija kristalne rešetke je entalpija reakcije

M⁺(g) + X^-(g) → M⁺X^-(s) ΔH_L

Toplina nastajanja kristala spoja MX iz elemenata je entalpija reakcije

M(s) + 1/2X₂(g) → M⁺X^-(s) ΔH_f

Zbrajanjem entalpija za svaki korak procesa nastajanja kristala iz elementa može se izračunati energija kristalne rešetke. Ti koraci jesu:

1) Atomizacija metala

M(s) → M(g) ΔH₁

2) Atomizacija nemetala

1/2X₂(g) → X(g) ΔH₂

3) Ionizacija metala

M(g) → M⁺(g) + e^- ΔH₃

Ovo se dobiva iz energije ionizacije.

4) Ionizacija nemetala

X(g) + e^- → X^-(g) ΔH₄

Ovo je elektronski afinitet.

5) Nastajanje kristala

M⁺(g) + X^-(g) → M⁺X^-(s) ΔH_L

Zbrajanjem procesa od 1 do 5 dobijemo

ΔH_f = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ + ΔH₄ + ΔH_L

iz čega se može izračunati energija kristalne rešetke ΔH_L.

Citiranje ove stranice:

Generalić, Eni. "Jednadžba stanja idealnog plina." Englesko-hrvatski kemijski rječnik & glosar. 29 June 2022. KTF-Split. {Datum pristupa}. <https://glossary.periodni.com>.